1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝ C的数目为NA/n
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________；
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸________mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________；
③定容的正确操作是___________；
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________________。

参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）20；①量筒、玻璃棒、

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl—）之比为

A．1：1：1
B．1：2：3

C．3：2：1
D．3：4：3

参考答案：B

本题解析：本题有一定的迷惑性，出错的同学主要是对公式理解还是不到位。物质的量浓度乘以溶液体积得到的是溶质的物质的量，而本题求的是离子浓度，容易错选D。用离子数乘以物质浓度即可求算出离子浓度。

本题难度：一般

4、选择题  配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（?? ）

A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(?????? )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积应约为22.4L，错误；B、O2和O3都可认为是由氧原子构成的，25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水不是气体，11.2 L H2O含有的原子数远大于1.5NA，错误；D、常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA，正确。

本题难度：一般

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