时间:2017-02-02 06:03:03
1、选择题 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为???
A．3：1
B．3：2
C．2：3
D．3：4
参考答案：C
本题解析：
500mL、0.6mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol·L－1=0.3mol．
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na＋）=n（Cl－）+n（ClO－）=0.3mol，所以n（Cl2）=1/2×0.3mol=0.15mol．
由于由于溶液中n（ClO－）=0.05mol，所以溶液中n（Cl－）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是(??? )
A．在常温常压下，11．2 L氧气含有的分子数为0．5NA
B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NA
C．32g氧气含原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同
参考答案：B
本题解析：常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，选项A不正确；氦气是1各原子构成的，选项B正确；氧气是2各氧原子构成的，所以32g氧气含有2mol氧原子，选项C不正确；在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相等，选项D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）
某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。
参考答案：（1）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2
本题解析：
试题分析：（1）配制溶液时，先称量固体的质量，在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移入容量瓶，再向容量瓶中加水到离刻度线2-3厘米时，改用胶头滴管滴加水到刻度线，然后颠倒摇匀，所以先后顺序为：DBCAFE。（2）配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、和100mL容量瓶及胶头滴管。（3）晶体失去结晶水，称取一定质量时，碳酸钠的质量偏高，所以所配溶液浓度偏高。（4）没有洗涤，则溶质有损失，浓度将偏低；步骤F为定容；若俯视，则溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。（5）步骤B为溶解，溶解后需冷却至室温才能转移。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
4、简答题 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
参考答案：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaC
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）3.01×1023个HCl分子的物质的量是??????，摩尔质量是???????，其在标准状况下的体积为??????，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为?????????。
参考答案：0.5mol ???????? 36.5g/mol ????
本题解析：略
本题难度：一般