时间:2017-02-02 05:41:09
1、填空题 配制500mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“32.61?g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200?mL?蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1?cm～2?cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500?mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是______
A．?使用滤纸称量氢氧化钠固体???????B．?容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．?溶解后的烧杯未经多次洗涤???????D．定容时仰视刻度．
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （11分）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是 。
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。
b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。
c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。
d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。
参考答案：[第（5）小题2分，其余每空1分，共11分]
（1）N
本题解析：
试题分析：（1）该实验中的一处错误是图①中氢氧化钠易吸潮，应在称量瓶或小烧杯中称量，不能在纸上称量；（2）量筒和容量瓶都是量器，能准确量取溶液的体积。（3）玻璃棒，在实验操作②溶解中起到搅拌作用、在实验操作③转移中起到引流的作用；（4）a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外，溶质的物质的量减小，溶液浓度偏小；b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水对溶液浓度没有影响；c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大；d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；（5）标签上应注明溶液的名称及溶液的浓度，4g氢氧化钠配成100ml溶液，浓度为1mol/L。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（????）
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、64g SO2含有氧原子数为2NA，错误；B、溶液的体积不确定，因此不能确定其物质的量，错误；C、标况下，水是液体，错误；D、正确。
本题难度：一般
4、选择题 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1：3：3
B.1：1：1
C.3：1 ：1
D.1：2：3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为???????? ( )
A．0.022mol·L—1
B．0.045 mol·L—1
C．0.8 mol·L—1
D．0.1 mol·L—1
参考答案：B
本题解析：根据“十字交叉”法可得两者体积关系为：
设总体积为73L，则HCL所上体积为68L，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为
本题难度：一般