时间:2017-02-02 05:37:54
1、选择题 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ???)
A.H??+、NO3－、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3－、Cl－、K+
C.K+、Ba2+、OH－、SO42－
D.Cu2+、NH4+、Br－、OH－
2、实验题 某小组查文献得知:氧化性I
>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2
2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2
S4
+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1
)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
| 实验步骤 | 实验过程和现象 | 对应结论 | ||||
| 步骤1 | 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份 | ? _____________ | ||||
| ? 步 骤 2 | 第①份 试液 |  | 碘盐中肯定含 ? | |||
| 第②份 试液 |  | ? _____________ | ||||
| 第③份 试液 |  | X为 (填化学式)? ? (2)该碘盐中肯定不含的物质是 (用化学式或离子符号表达)。? (3)根据信息推断Fe3+、S4 、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。?(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。? Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是 。? (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为 。? (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。? 3、选择题 二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是 4、填空题 （8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| ||||
??? SO
?
酸。