时间:2017-02-02 05:37:54
1、选择题 某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
参考答案：D
本题解析：
试题分析：①为NaCl，将Ag+转化为沉淀，②为氨水，沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3，加入过量的NaOH后，Al(OH)3转化为NaAlO2（溶液3），沉淀为Fe(OH)3，在溶液2（Ba2+、K+）中加入H2SO4后，生成沉淀丁BaSO4。A、沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3，错误；B、溶液3为NaAlO2，错误；C、溶液4中还有铵根离子，错误。
本题难度：一般
2、填空题 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
| 阳离子 | K＋、NH4+、H＋、Ba2＋ |
| 阴离子 | Cl－、CO32-、SO42-、OH－ 现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。 请回答下列问题： (1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。 (2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________ (3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。 (4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_____________________ 参考答案：（1）0.1 mol·L－1 本题解析：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存 本题难度：简单 3、选择题 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(??? ) 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是[???? ] 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是????? 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：简单 |
