时间:2017-02-02 05:37:54
1、选择题 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ???)
A.H??+、NO3－、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3－、Cl－、K+
C.K+、Ba2+、OH－、SO42－
D.Cu2+、NH4+、Br－、OH－
参考答案：A
本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应；C中生成硫酸钡白色沉淀，但不是氧化还原反应；D中Cu2+、NH4+与OH－均反应。不能大量共存，但反应不是氧化还原反应，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
2、实验题 某小组查文献得知:氧化性I
>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2
2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2
S4
+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1
)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
| 实验步骤 | 实验过程和现象 | 对应结论 | ||||
| 步骤1 | 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份 | ? _____________ | ||||
| ? 步 骤 2 | 第①份 试液 |  | 碘盐中肯定含 ? | |||
| 第②份 试液 |  | ? _____________ | ||||
| 第③份 试液 |  | X为 (填化学式)? ? (2)该碘盐中肯定不含的物质是 (用化学式或离子符号表达)。? (3)根据信息推断Fe3+、S4 、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。?(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。? Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: 取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是 。? (2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为 。? (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。? 参考答案：Ⅰ.(1)Fe3+ CCl4 (2)KI 本题解析：Ⅰ.(2)由步骤②③可知溶液中一定不含KI,结合加碘食盐可知一定含有KIO3;(4)溶液中的Fe3+、I 3、选择题 二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是 参考答案：D 本题解析：如果CO2和NaOH两者反应量不同，可能产生不同产物． 本题难度：一般 4、填空题 （8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| ||||
均与I-反应;Ⅱ.依据2CuCl2+4KI
本题难度：一般
??? SO
?
酸。