参考答案：
4　①CuI2　Cu2＋＋2I－=Cu＋I2

本题解析：
开始电解时阳极是I－失电子，阴极是Cu2＋得电子；当I－完全反应时，Cu2＋有被还原，此时阳极变成Cl－失电子，相当于电解CuCl2溶液；当Cu2＋完全反应时，Cl－有

本题难度：一般

2、填空题  已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。

(1)A是铅蓄电池的       极，铅蓄电池正极反应式为               ，放电过程中电解液的密度       (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是       ，该电极的电极产物共       g。
(3)Cu电极的电极反应式是       ，CuSO4溶液的浓度       (填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示       。

a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量

参考答案：(1)负　PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋

本题解析：根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，左侧U形管中总反应式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。

本题难度：一般

3、填空题  某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
电解的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????????????。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g??????②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为???????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）负?（2）A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色变浅2Cu

本题解析：
试题分析：（1）测得O2的体积为VL，A极为负极，
（2）现象为A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色变浅，电极反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（4）电极上析出的Cu的质量不需要挂下，只需要称出A极质量的增加量，故不需要C项的操作。
（5） 设铜的摩尔质量为Mmol/g??2C

本题难度：一般

4、填空题  现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接　　　　　，B接　　　　。 

（2）铁棒接直流电源的　　　　极；碳棒上发生的电极反应为　　　　　　　　　　。 
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5．6 mL时，溶液的pH为　　　　。 

参考答案：
（1）G、F、I　D、E、C
（2）负　2Cl

本题解析：
试题分析：由电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑。当产生的氢气为5．6 mL即为2．5×10-4 mol时，产生的氢氧根离子为2×2．5×10-4 mol=5×10-4 mol，所以氢氧根离子浓度为=0．01 mol·L-1，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，pH为12。
考点：原电池、电解池、水的离子积

本题难度：一般

5、选择题  如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)


A．13、7、1
B．12、7、2

C．1、7、13
D．7、13、1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Ⅲ中阴极析出单质铜，Cu2＋+2e=Cu，0.32gCu的物质的量为0.005mol，该电极放电0.01mol，I中用惰性电极电解KCl溶液，电解总反应为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑转移电子2e－，生成KOH 0.01mol，c(OH－)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=13，Ⅱ中NaNO3溶液属于强酸强碱盐，溶液的PH=7，Ⅲ中用惰性电极电解CuSO4溶液，电解总反应为2CuSO4 +2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑，转移电子4e－，生成H2SO4 0.005mol，c(H＋)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，溶液的PH=1，选A。
考点：考查电解的工作原理及PH值的计算。

本题难度：一般