I?? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?????????
II?? 2HI
1、填空题 分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I?? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?????????
II?? 2HI600)makesmall ">
时间:2017-02-02 05:29:44
1、填空题 分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I?? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?????????
II?? 2HI600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l3nrzczwtxl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2+I2
III? 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________??
a．反应III易在常温下进行??????? b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O????????d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/chzpmbtkytj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________?。该温度下，反应2HI（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l3nrzczwtxl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数??????????????????? b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间?????????????d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/feqazb3h2zg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/acdfhtbtz2v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
参考答案：（1）bc（2分）
（2）0.05mol·L－1·m
本题解析：
试题分析：（1）a．反应III2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O是分解反应，要在高温下进行。b．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故反应I中SO2还原性比HI强，正确。c．水在循环过程中始终消耗，故需补充H2O，正确。d．根据电子守恒，循环过程中产生1molO2转移4mol电子，同时产生2molH2，错误。故选bc。
（2）根据平均反应速率v(HI)=\"2v(H2)=2*0.1/(2*2\" )= 0.05mol·L－1·min－。该温度下，反应2HI（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h
本题难度：困难
2、选择题 下列溶液导电能力最强的是
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL
参考答案：D
本题解析：
试题分析：溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，离子的浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性压强。在选项中只有硫酸是强酸，溶液的酸性最强，所以溶液的导电性最强，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识考查与训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。
本题难度：简单
3、选择题 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/adyplynptdd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1tpkpyjpuj0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||||||||||||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | |||||||||||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 | |||||||||
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 | |||||||||
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量 ??????下列叙述正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（??? A．Q1=Q2=Q3=\"197\" kJ B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 参考答案：CD 本题解析：略 本题难度：简单 4、填空题 （6分）密闭体系中 发生下列反应：N2 + 3H2 =\"===\" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。 参考答案：（1）t0－t1 、t2－t3、t3－t４、t5－t6 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题 已知某化学反应的平衡常数表达式为K= 参考答案：A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二 本题解析： 本题难度：简单 |