时间:2017-02-02 05:29:44
1、填空题 分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I?? SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI?????????
II?? 2HI
H2+I2
III? 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________??
a．反应III易在常温下进行??????? b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O????????d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________?。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数??????????????????? b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间?????????????d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
?
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
2、选择题 下列溶液导电能力最强的是
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL
3、选择题 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||||||||||||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | |||||||||||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 | |||||||||
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 | |||||||||
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量 ：Q3??????下列叙述正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???  ）A．Q1=Q2=Q3="197" kJ B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 4、填空题 （6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。 5、选择题 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
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