1、填空题 （6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：600)makesmallpic(this,600, ">
时间:2017-02-02 05:21:35
1、填空题 （6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sr11xfxsqkv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 。
参考答案：（1）3X + Y 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zhiksnsrpir.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1pblxiggp4p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3wbxrevl5jf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jy43ilmpylv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。
参考答案：（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)
本题解析：
试题分析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生N2的物质的量是x,则产生H2O的物质的量是2x,消耗H2与NO的物质的量都是2x,平衡时，N2：x; H2和NO：(1-2x)。[x+ (1-2x)+ (1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化学平衡常数是K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jecrckhhye1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">．保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为2000．
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4o4ioevbpmf.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> pC(g)＋qD(g)，根据图回答：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4542hf2snek.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）压强P1比P2 （填大或小）； （2）（m +m）比（p +q） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应(填吸热或放热)；
（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=
参考答案：（1）小 （2）小（3）高
本题解析：（1）压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，根据图像可知曲线P2到达的平衡的时间少，所以P2大于P1。压强越大A的转化率越低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以（m +n）小于（p +q）。
（2）温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，根据图像可知曲线T1到达的平衡的时间少，所以T1大于T1。温度越高A的含量越低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（3）平衡常数是指在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zhgleulrmtd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
4、选择题 2NO+O2?2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应
中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中
表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）
A．a点
B．b点
C．c点
D．d点600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qbuaj11v3pw.png\">
参考答案：A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（ ）
A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
参考答案：A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低
本题解析：
本题难度：一般