1
2
xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
参考答案：难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）?A 2+（aq
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 [???? ]
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol/L
C．沉淀生成后溶液的pH=2
D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温下，下列叙述正确的是
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)
C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合： ＞
D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③
参考答案：AC
本题解析：
试题分析：A、根据电荷守恒可知：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)，故A正确；B、根据物料守恒，对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + 2c(H2SO3)，故B错误；C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故C正确；D、②10mL0.2mol/LMgC12，Cl?浓度为0.4mol?L?1，③20mL0.3mol/L盐酸，Cl?浓度为0.3mol?L?1，溶解至饱和时c(Ag+)：①＞③＞②，故D错误。
考点：本题考查离子浓度比较。
本题难度：困难
5、填空题 从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质
| CaCO3
| MgCO3
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| 溶度积
| 2.8×10–9
| 6.8×10–6
| 5.5×10–6
| 1.8×10–11
?
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为??????????(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是??????????????????????????????????；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式????????????????????????????????。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为??????????(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他??????????(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是?????????????????????????????????????(用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为??????????。
参考答案：(1)不能(1分)；???贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，Ca
本题解析：
试题分析：(1)贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；应将贝壳煅烧成CaO，CaO投入海水中生成的Ca(OH)2使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。(2)NaOH电离出的OH–可与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。Mg(OH)2的溶度积MgCO3的溶度积，可以通过与烧碱反应把MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2沉淀：MgCO3 + 2OH– = Mg(OH)2 + CO32–。(3)Ksp[Mg(OH)2]=c(M
本题难度：一般
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