时间:2017-02-02 05:08:52
1、填空题 （三选一）【选修3--物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为?______________（用对应的元素符号表示）。 
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________。
A．分子中含有分子间的氢键??????????????????????
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键?????
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为_________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 
请回答：表中的金属元素是?___________??（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是?_______________。
参考答案：（1）⑨
（2）MgCNi3或CMgNi3?
（
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为??????；1mol O22+中含有的
键数目为????。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为??????。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是??????；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?????。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为??????。
(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是????????????；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为????????????。
②甲醛分子的空间构型是????????????????；1mol甲醛分子中σ键的数目为??????????。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为???????。
参考答案：本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为n
s2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … 请回答： （1）XY2分子的空间构型为???????????????。 （2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是?????????????????。 （3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是?????????????。 （4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于????（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___????。  （5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为????。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是????????。 参考答案： 本题难度：一般 4、选择题 根据晶体中的晶胞结构判断，下列晶体的化学式不正确的是 [???? ] 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：一般 |
属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是?????????????????????（???）