时间:2017-02-02 05:08:52
1、计算题 已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA
求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）
（2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）（2分）
（3）空间利用率为多少？（4分）
参考答案：（1）4
（2）略
（3）74.8%
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于
晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
参考答案：4：3??? 1：1??? 4?? 4
本题解析：
试题分析：根据均摊法可知，甲中的晶胞中含有1个原子，而y原子的个数是
个，则甲晶体中x与y的个数比是4:3；乙晶胞中a原子的个数是1个，b原子的个数是
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( ? )
A．KCl、H2SO4、S
B．金刚石、Na3PO4、Mg
C．NH4F、SiO2、Ar
D．H2O、干冰、SiO2
参考答案：C
本题解析：考查晶体类型的判断。通过离子键形成的晶体是离子晶体，通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体。通过金属键形成的晶体是金属晶体。通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体。所以A中分别是离子晶体、分子晶体、分子晶体。B中分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体。C中分别随离子晶体、原子晶体、分子晶体。D中分别是分子晶体、分子晶体、原子晶体。因此答案是C。
本题难度：一般
4、选择题 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是?（???）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]
C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价
D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价
参考答案：BC
本题解析：根据晶胞的结构特点可知，该晶体是离子晶体，不是原子晶体，A不正确。根据阴离子的晶胞结构可判断，含有的铁离子和亚铁离子均是4
+
本题难度：简单
5、填空题 得到晶体一般有三条途径:（1）_______________________,（2）__________________________, （3）_______________________________。
参考答案：（1）熔融态物质凝固；
（2）气态物质冷却不经液态直接
本题解析：
本题难度：一般