1、选择题  下列图像表达正确的是? (??? )

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.因为氨水为弱碱，20mL 0.1mol/L氨水的PH小于13.
B.Zn与HCl的反应方程式为Zn＋2HCl本题难度：简单

2、选择题  下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少
B．0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)
C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③[来源:学科网]

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、酸性：HF＞HCN，故等浓度的NaF溶液中氟离子的水解程度比 NaCN 溶液中CN－的水解程度小，溶液的碱性弱，但二者水解均产生氢氧根，则等浓度等体积的NaF溶液和 NaCN 溶液中阴子总数相等，错误；B、0．2 mol?L－l NH4Cl 和 0．l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合液，溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，离子浓度大小关系为：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)，正确；C、0．1 mol/L的NaHB溶液pH为4说明HB－的电离程度大于其水解程度，又电离和水解都是微弱的，则有：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)，错误；D．氨水中的 NH4+来自弱电解质NH3·H2O的电离，弱电解质的电离的电离是微弱的，其余三者中NH4+来自强电解质盐的电离，铵离子的水解微弱，故相同物质的量浓度的四种溶液中， NH3·H2O中c(NH4+) 最小，错误。
考点：考查离子浓度大小比较。

本题难度：困难

3、选择题  将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（??）
A．NaOH溶液?
B．蒸馏水?
C．Na2SO3溶液?
D．KI溶液)

参考答案：C

本题解析：本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L；1mol水18 mL。若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体(22.4L)，比溶解的气体多得多，何况溶质的

本题难度：简单

4、选择题  由下列实验事实得出的结论正确的是[???? ]

实验事实
结论
A.
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是弱电解质
B.
将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
BaSO3难溶于硝酸
C.
C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊
酸性：C6H5OH<H2CO3
D.
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：P>N

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=??????????mol·L－1，Kw(25 ℃)??????????Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是??????????(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=???????????，电离度为?????????????。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为??????????????????????????。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ? 参考答案：（1）1×10－11、 < 、 促进?（2） 2?、 本题解析： 试题分析：（1）由图中曲线可知，25℃时水的离子积Kw = c(H＋) × c(OH-)=10－14 ，95℃时水的离子积Kw = c(H＋) × c(OH-)=10－12?，Kw(25 ℃)> Kw(95℃)，且95℃的氢氧化钠溶液中，当c(OH-)="0.1" mol·L－1 时，由水电离的c(H＋) =10－12 /0.1 mol·L－1 =10－11 ；往水中加水解的盐，将促进水的电离。 （2）因为HA为一元酸，所以有0.001molHA电离，则C(H+)="0.001mol÷ 本题难度：一般

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