时间:2017-02-02 05:06:55
1、填空题 (6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH????????（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1???????V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应?????????自发进行（用“能”或“不能”表示）
2、选择题 常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1??????c2V2； c(NH4+) ????????c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1??????c2V2； c(NH4+) ????????c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为????????????。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由?????。
3、选择题 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
4、选择题 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2?? NaCN + HF==HCN+NaF? ?NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF) =7.2×10-4
B．K(HNO2) =4.9×10-1
C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO2>HCN
D．K(HCN)
5、填空题 已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：
（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；
