时间:2017-01-24 20:45:18
1、选择题 25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中2a＝b＝6（c－b）
2、实验题 沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
则：
（1）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为：______________________。
（2）在BaSO4转化为BaCO3过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO3的含量，某研究小组设计了如下方案：
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算BaCO3的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO2的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO3的百分含量为__________________。
（3）已知：（BaCO3）=2.58×10-9，（BaSO4）=1.07×10-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。
3、选择题 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S 颜色 白 黄 黑 KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是（ ） A．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2?溶液中的溶度积相同 4、填空题 复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。 5、选择题 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) |
Ca2+(aq) +2OH-(aq)，加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)2减少的是 [???? ]