1、选择题  短周期元素?X?和?Y?可以形成?XY4?型化合物，若?X?的原子序数为?m，Y?的原子序数为?n，则?m?和n?的相互关系不可能是（　　）
A．m-13=n
B．n+5=m
C．n-11=m
D．m+8=n

参考答案：短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，则X为第ⅣA族元素、

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语表达正确的是（　　）
A．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
B．Mg原子结构示意图：
C．乙酸的分子比例模型图为：
D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O

参考答案：A．丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，故A错误；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．KOH
B．Br2
C．MgCl2
D．H2S

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式??????????????；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是????????????????（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是???????????（填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为???????????，1 mol B2A4分子中含有?????????molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是???????????????????????????????????????????。
说明：O摄氏度=273K

参考答案：（1）1S22S22P63S23P1????????（2）O

本题解析：原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C

本题难度：一般

5、填空题  （8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO???；CS2?????；AlBr3(共价分子)????????。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
__________；__________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

参考答案：(1)四面体形　直线形　平面三角形 (2)CH3—　CH3—

本题解析：（1）三种微粒中中心原子含有的孤对电子对数分别是（5＋3－2×4）÷2＝0、（4－2×2）÷2＝0、（3－1×3）÷2＝0，所以空间构形分别是四面体形、直线形、平面三角形。
（2）根据模型可知，第一种是平面三角形，第二种是三角锥形。所以前者没有孤对电子，后者含有一对孤对电子，所以化学式分别是CH、CH。
（3）第二周期非金属元素构成平面三角形分子的是BF3；三角锥形的是NF3；四面体型的是CF4。

本题难度：一般