时间:2017-01-24 20:40:23
1、选择题 下列表达方式错误的是（
A．CO2分子的比例模型
B．甲烷的电子式??
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．HClO的结构式：H-O-Cl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为C
O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。
A．Y4为一种新型化合物?????????? B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高?????? D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
参考答案：（1）1s22s22p63s23p4 (1分)
（2）
本题解析：
试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为
，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=
本题难度：一般
3、选择题 下列分子的电子式书写正确的是[???? ]
A．氨气：
B．四氯化碳：
C．氮气：
D．二氧化碳：
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比
B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。
①A单质>B单质>R? ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质? ④A单质>R>B单质
(2)CB3分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。
(3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。
(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A＋周围与它距离相等且最近的B－有______个，这些B－围成的空间几何构型为____________。
参考答案：(8分每空一分)? (1)②?? (2)三角锥形 分子晶体<
本题解析：
试题分析：B原子得一个电子后3p轨道全满，则B应该是氯元素。又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则D是第ⅥA族元素。最高价氧化物中含D的质量分数为40%，则有
本题难度：困难
5、选择题 下列化学用语或命名正确的是[???? ]
A．Cl-的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．丙烯的实验式（最简式）：CH2
D．
的名称：2-乙基丙烷
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单