参考答案：（1）3Mn2＋+2MnO4—+2H2O本题解析：
试题分析：根据题给工艺流程和信息知，pH=1的原料废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）加入高锰酸钾溶液氧化，Mn2+被氧化为MnO2，Fe2+被氧化为Fe3＋，调pH为5.2，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去氢氧化铁和二氧化锰的混合物；再向滤液中加锌粉，锌与Pb2+发生置换反应生成锌离子和金属铅，，锌与滤液中剩余的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化锰；过滤除去铅和二氧化锰，向滤液中加入碳酸钠粉末与Zn2＋发生反应生成生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]，经过滤、洗涤、灼烧的氧化锌。（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为
3Mn2＋+2MnO4—+2H2O5MnO2+4H＋；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是Fe(OH)3； （2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有Pb；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是“氧化”时加入的KMnO4的量过多，MnO4—被Zn还原产生MnO2； （3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2+2H2O；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是坩埚、玻璃棒、泥三角。
考点：以工业废水制备氧化锌的流程为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，物质的分离、提纯和化学实验基本操作。

本题难度：一般

2、选择题  已知：25℃时，KSP[Mg( OH)2] =5.61× 10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[???? ]

A． 25℃时，饱和Mg( OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B． 25℃时，在Mg( OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C． 25℃时，Mg( OH)2固体在20 mL 0.0l moI/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg( OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg( OH)2不可能转化为MgF2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

A．溶液的pH增大
B．溶液的pH减小

C．溶液中Ca2+浓度保持不变
D．溶液中Ca2+物质的量保持不变

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2 ,溶液中水减少，Ca(OH)2减少析出，溶液仍饱和。A、B应为溶液的pH不变；D．溶液中Ca2+物质的量应减少。

本题难度：简单

4、填空题  水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示
Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

参考答案：(1)>；Pb2+与Cl-发生反应生成PdCl2沉淀，

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或
[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
[???? ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般