1、填空题  （15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体
NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5nskh5zftjn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________                  ____。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________  _____________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________  _。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是       （填选项字母）
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

参考答案：（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）
（2）H2S

本题解析：
试题分析：根据铝土矿的成分和流程图中反应III通入CO2，可推知X为H2SO4，Y为NaOH。
（1）铝土矿加入过量硫酸溶液，得到的废渣a为：二氧化硅；再通入过量的NaOH溶液，Fe2(SO4)3与NaOH反应得到的废渣b为：氢氧化铁。
（2）根据上述分析，流程图中X的化学式为：H2SO4
（3）由工艺流程转化可知，反应III为向含有AlO2-的的滤液中通入过量CO2气体，使AlO2-完全转化为Al（OH）3，在溶液中CO2、AlO2-、H2O反应生成Al（OH）3与HCO3-，反应离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）根据电解原理阳极失电子发生氧化反应，SO42?失电子生成S2O82-，电极方程式为：2SO42--2e-

本题难度：困难

2、填空题  已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O===HCl+HClO    ②2Al＋Fe2O3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3akrkleeggz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al2O3＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。

参考答案：22.（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91e

本题解析：
试题分析：（1）单线桥法中的箭头由还原剂指向氧化剂，在第二个反应中，Al作还原剂，Fe2O3作氧化剂，其中的Fe被还原，表示为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hvn2f0vitfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）铁元素由+3价降低到0价，转移3个电子，每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是3mol；
（3）将反应①改写成离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

3、填空题  （6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑
（1）先检验CO32-，加入           试剂（或溶液），反应的离子方程式为                       ；
（2）然后检验SO42，加入           试剂（或溶液），反应的离子方程式为                 ；
（3）最后检验Cl-，加入          试剂（或溶液），反应的离子方程式为                   。

参考答案：见解析。

本题解析：试题分析：．因为要求每次只检验其中一种离子，应注意试剂添加顺序。（1）先检验CO32-，加入稀硝酸，反应的离子方程式为2H++CO32-＝CO2↑+H2O；（2）然后检验SO42，加入Ba(NO3)2溶液，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaO4↓；（3）最后检验Cl-，加入AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
点评：本题考查常见离子的检验，当溶液中存在多个离子需要检验时，就注意离子间的相互干扰，检验试剂的添加要有一定顺序。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5vfapfnrzha.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为   。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为             。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为                             。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为        。

参考答案：（1） SiO2  (2分)
（2

本题解析：
试题分析：霞石（K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2）加入过量盐酸后SiO2不溶转化为沉淀1，其他成分转化为KCl、NaCl、AlCl3、以及过量的盐酸存在滤液1中，滤液1加入过量NaOH溶液后溶液2的成分为KCl、NaCl、NaAlO2、以及过量的NaOH，再通入过量CO2时，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。（1） 沉淀1的主要成分的化学式为SiO2；（2） 向滤液1中能与过量NaOH反应的物质有AlCl3和盐酸，有关反应离子方程式为：H++OH- = H2O 、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O（或Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ，Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O）；（3） 过量CO2与溶液2中的NaAlO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-；（4） Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱氨水，向滤液1中加入过量的NaOH溶液产生NaAlO2再通入过量CO2产生Al(OH)3，流程繁琐且试剂用量多，若用氨水代替，过量的氨水直接将滤液1中的AlCl3转化为Al(OH)3，故X为氨水。
考点：考查铝的化合物的性质。

本题难度：一般

5、填空题  (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 0	3. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8
Cu2＋	4.2	6.7 （1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］= （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nofwkk3tksw.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> A可能是       ；试剂B的化学式是         ；沉淀②化学式是         。 参考答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分） （2）双 本题解析： 试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH=\"3.\" 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。 考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。 本题难度：困难

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