时间:2017-01-24 19:26:29
1、填空题 （每小题3分，共15分）
（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为
（3）配平： KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4 → K2SO4＋ ClO2↑＋ CO2↑＋ H2O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为
（5）标况下3.136 L Cl2通入0.1 L FeBr2溶液中，测得溶液Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为
参考答案：（每小题3分，共15分）
（1）ＭｎＯ２＋４Ｈ＋＋２Ｃ
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；
步骤③中反应的离子方程式为： 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
参考答案：（1）K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF
本题解析：
试题分析：（1）上述步骤产生的氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀在热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF。②中的水解反应方程式为K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF；将步骤②中反应产生的硅酸沉淀过滤除去，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液，由于HF是弱酸，所以在写离子方程式时应该用化学式，则步骤③中反应的离子方程式为HF+OH-=H2O+F-；（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则消耗标准溶液的体积就偏大，所以使得测得的硅元素含量将偏高；（3）根据实验数据可知第一次数据误差太大，要舍去，则消耗NaOH溶液的体积是：V(NaOH)=（19.90mL+20.00mL+20.10mL）÷3=20.00ml；根据方程式中物质的关系可得关系式：
SiO2——Si——4HF——4NaOH；
60g 4mol
M(SiO2) 0.02Lх1mol/L
求得m(SiO2)=0.30g(2分)；硅的质量分数（以二氧化硅计）：(0.30g÷1.00g)×100%=30%。
考点：考查物质制取过程的化学方程式、离子方程式的书写、误差分析、物质含量的测定的知识。
本题难度：一般
3、填空题 按要求回答下列问题：
(1)生产普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，该反应的离子方程式为 。
（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品，
参考答案：(共8分)
(1) 纯碱、石灰石、石英（3分）
本题解析：
试题分析：
（1）普通玻璃的成分：纯碱、石灰石、石英
（2）醋酸铅难溶于水，离子方程式时不能拆开。
（3）三价铁的检验用硫氰化钾，而二价铁的检验用铁氰化钾。
考点：考查了离子方程式的书写，离子的检验等知识。
本题难度：一般
4、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．金属铝溶于稀硫酸中 Al+2H+==Al3++H2↑
B．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-+2H+==H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液和盐酸反应:H++OH-==H2O
D．铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+==2Fe2++Cu
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A项离子方程式电荷不守恒，故A项错误；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式不能拆，故B项错误；D项离子方程式前后电荷不守恒，故D项错误；C项正确。
考点：离子方程式书写判断正误。
本题难度：一般
5、选择题 下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离方程为：H2SO3?H++HSO3-
B．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-
C．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O?NH3·H2O+H+
D．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
参考答案：AC
本题解析：
试题分析：A．亚硫酸是弱酸，分步电离，A正确；B．NaHS水解呈碱性，离子方程式为：HS-+H2O?H2S+ OH-，错误；C．氯化铵水解呈酸性，C正确；D．多元弱酸的正盐分步水解Na2CO3第一步水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?HCO3-+OH-，D错误；答案选AC。
考点：考查电离方程式和离子方程式。
本题难度：一般