1、选择题  下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是[???? ]
①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2
A．③
B．①③④
C．③④
D．①②③④

2、填空题  有下列几种晶体，完成下列各小题。
A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石
(1)属于分子晶体的是????????????????，属于离子晶体的是???????????????。
(2)晶体中有氢键的是?????????????????，受热熔化只需克服共价键的是________。

3、填空题  A、B、C、D均是1～20号元素，核电荷数依次增大．其中B、C、D的内层电子数为10，原子核外只有一个未成对电子．A原子核外有2个未成对电子．
（1）D离子的电子式是______；
（2）C原子的核外电子排布式为______；
（3）B离子的结构示意图是______；
（4）A元素的元素符号为______．

4、填空题  下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是　　　　(填编号)。?
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是　　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　　。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsnn,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是??????????????????????????????????????????????????。
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　　(用对应的元素符号表示)。?

5、填空题  (每空2分?共16分)?20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：? i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；? ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；? iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；? iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2	?
VSEPR理想模型	?	正四面体
价层电子对之间的理想键角	?	109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因????????????????????????。 (3) H2O分子的立体构型为：??????????，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为??????????，原因是??????????????????????????????????。 (4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：?????????????。

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