1、选择题  下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是[???? ]
①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2
A．③
B．①③④
C．③④
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有下列几种晶体，完成下列各小题。
A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石
(1)属于分子晶体的是????????????????，属于离子晶体的是???????????????。
(2)晶体中有氢键的是?????????????????，受热熔化只需克服共价键的是________。

参考答案：（1）ACFH（2分）??? BE（2分）????(2) C

本题解析：
试题分析：（1）分子晶体的构成微粒为分子，但稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子；其中 A C F H为分子晶体；原子晶体的构成微粒为原子；离子晶体的构成微粒为阴阳离子；其中 B E为离子晶体。
（2）晶体中有氢键常见有HF、H2O、NH3、含羟基的某些有机物如醇类（乙醇、甘油等，一般碳原子数比较少，多了影响相对比较小）、羟基酸等。热融化只需要克服共价键的有 D I 。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D均是1～20号元素，核电荷数依次增大．其中B、C、D的内层电子数为10，原子核外只有一个未成对电子．A原子核外有2个未成对电子．
（1）D离子的电子式是______；
（2）C原子的核外电子排布式为______；
（3）B离子的结构示意图是______；
（4）A元素的元素符号为______．

参考答案：由题意根据轨道表示式可知：A为碳或氧，B为钠、C为铝、D为氯

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是　　　　(填编号)。?
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是　　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　　。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsnn,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是??????????????????????????????????????????????????。
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　　(用对应的元素符号表示)。?

参考答案：(1)⑨　(2)正四面体形　sp3　(3)BD
(4)

本题解析：(1)根据元素周期表结构可回答。(2)⑥对应的含氧酸根是S,根据电子互斥理论,可判断S为正四面体结构,中心原子采用

本题难度：一般

5、填空题  (每空2分?共16分)?20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：? i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；? ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；? iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；? iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2	?
VSEPR理想模型	?	正四面体
价层电子对之间的理想键角	?	109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因????????????????????????。 (3) H2O分子的立体构型为：??????????，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为??????????，原因是??????????????????????????????????。 (4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：?????????????。 参考答案：(每空1分，共16分) (1) ? 4 本题解析：（1）如果价层电子对数为2，则n只能是2，m只能是0，所以是直线型结构，其键角是180°。如果分子是正四面体结构，键角是109°28′，则价层电子对数一定是4。 （2）CO2分子中中心原子含有的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即不含有孤对电子，CO2属AX2E0，n＋m＝2，所以CO2分子是直线型结构。 （3）H2O分子中中心原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，即水分子是V形结构。由于水分子属AX2E2，n＋m＝4，VS 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G