高考化学必考知识点《化学反应与能量》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题 (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为??????
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是?????????????????。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是???????????????????。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是?????????????????????。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是???????????????????????????。

参考答案：（1）平面三角型??（2）CH4???（3）NH3???（4

本题解析：
试题分析：（1）CO32-的价层电子对的空间构型为平面三角型；（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4分子；（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3分子；（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2O分子；（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF分子，

本题难度：一般

2、选择题在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是

A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B.S2-、CO32-、K+、NH4+
C.Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
D.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

参考答案：A

本题解析：分析：根据强酸或强碱溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．强酸或强碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；
B．S2-、CO32-分别与H+反应，OH-、NH4+结合生成弱电解质，则酸、碱溶液中均反应，不能共存，故B错误；
C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原，碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，则酸、碱溶液中均反应，不能共存，故C错误；
D．Al3+、AlO2-相互促进水解不能共存，且酸过碱溶液中均生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，注意习题中的信息及常见离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题下列说法正确的是（　　）
A．化学键断裂放出能量
B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中可能含离子键
D．由分子组成的物质中一定存在共价键

参考答案：A、化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故A错误；<

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列说法正确的是 ( )
A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，A中P原子含有（5－3×1）÷2＝1对孤对电子，所以三角锥形结构，A正确；同样分析选项BC正确；D中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2对，所以H2S是V形结构，S原子sp3杂化，D不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数，然后结合题意灵活运用分析即可。

本题难度：一般