高考化学必考知识点《化学反应与能量》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为???????，含有离子键、???????等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是???????(写分子式)，该分子的空间构型为???????，中心原子的杂化方式为???????。
(3)反应物中电负性最大的元素为???????(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：???????。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ck2bu5komur.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为???????；Al晶体的密度为???????(用字母表示)。

参考答案：(1)Na3AlF6　配位键
(2)H2O　V形　sp

本题解析：(1)冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4tbaxvb3xfq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">之间为离子键，而600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4tbaxvb3xfq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">是以配位键形成的。(2)生成物中10电子分子是H2O

本题难度：一般

2、选择题 100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量6 mol·L-1的盐酸
B.加入少量醋酸钠固体
C.加热
D.加入少量金属钠

参考答案：C

本题解析：试题分析：本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6 mol·L-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意；B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率；D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合，即答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，注重基础和能力的双向。该题需要注意的是改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。

本题难度：简单

3、选择题关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）
A．共价化合物可能含有离子键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键
D．硫酸中含有离子键

参考答案：A．共价化合物只含共价键，组成微粒为分子，不存在离子之间的静

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题 C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

参考答案：C

本题解析：
试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(C)=\" m/12\" mol，n(CO)=\" m/28\" mol ，n(CH4)=\" m/16\" mol ，n(C2H5OH)=\" m/46\" mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12×393.5kJ=\"32.8m\" kJ，CO为m/28×283.0 kJ=\"10.1m\" kJ
CH4为m/16×890.3 kJ=\"55.6m\" kJ，C2H5OH为m/46×1366.8 kJ=\"29.7m\" kJ，故C正确。
考点：反应热的简单计算。

本题难度：一般

5、填空题拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__ kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

参考答案：
1 放出

本题解析：
试题分析：（1）在反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1ssol2ateo5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；每生成1 mol NH3同样也是放热，热量为原来的一半，46kJ。由于反应为可逆反应，所以不能完全反应，反应的热量总小于理论值。
考点：键能的计算，反应热的计算
点评：本题涉及到了键能的计算和反应热的计算，计算难度不大，从键能上分析，断键放出的热量减去成键吸收的热量就是反应总的放出的热量。

本题难度：一般