1、选择题  下列关于物质结构的说法中正确的是
[ ??? ]
A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．在任何物质分子中都含有化学键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
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⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。

参考答案：
⑴12? 4? 4????⑵ 6? 8???⑶ 4?

本题解析：⑴在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共12个，同层四个，上层四个，下层四个；用均摊法来分析，顶点占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，体心占1；Cl-离子的个数=1+12х1/4=4，Na+离子的个数=8х1/8+6х1/2=4；
⑵在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有6个，前后左右上下；
⑶在金刚石晶体中，每个C原子周围有4个C，每个C-C键为两个C相共用，含2mol C—C键；
⑷那么在SiO2晶体中，

本题难度：一般

3、选择题  下列描述中正确的是（　　）

A．CS2分子的立体结构为V形
B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．ClO3-的空间构型为平面三角形

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
__________。

参考答案：（2）①容量瓶（2分）　②酸式滴定管　苯通常溶解碱式滴定管的

本题解析：（2）准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；苯是一种有机溶剂，能溶解橡皮，所以要用酸式滴定管；由于需要准确量取苯的体积，所以不能用胶头滴管代替酸式滴定管。根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有的钠离子和氯离子均是4个，晶胞的边长是2a，所以有,解得本题难度：一般

5、简答题  卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的______区；溴的价电子排布式为______．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______．
（3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．

氟

氯

溴

碘

铍 第一电离能 （kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900 （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”） （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生． A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2 （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个ClO2-的等电子体______． （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg?cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为______． 参考答案：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤 本题解析： 本题难度：一般

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