时间:2017-01-24 18:46:22
1、选择题 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是
A．Al>Mg>Na
B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅
D．AsH3>PH3>NH3
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、MgO、NaCl、KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序：MgO＜NaCl＜KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共
本题难度：一般
2、填空题 在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图所示）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，已知a为常数。 
试回答下列问题。
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_____个Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为_____。
(2)NaCl晶体离子键的键长为_____。
(3)Na+半径与Cl-半径之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
（已知：?
= 1.414，?
=1.732，?
=2.236）
(4)NaCl中晶体不存在分子，但在温度达到1?413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25g?NaCl晶体，加强热使温度达到1?450℃，测得气体体积为5.6?L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为__________。
参考答案：
(1)6；1:1??
(2)a/2??
(
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 根据下图回答问题： 
(1)A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶 点，该化合物中阳、阴离子的个数比是____。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想象与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为____、______。
(3)钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其 化学式为____。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为____，C-C键个数为____。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B-B键的个数依次为____、____、____。
参考答案：(1) 1:1
(2)4；4
(3) CaT
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 肉眼看不到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的_________ 进行系统性总结得出规律后进行推测；如今，科学家可以通过一种称之为__________________的仪器来测定分子的结构，该仪器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不动的，而是不断地_______________着的，当一束____________透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的__________相同的______________，再记录到图谱上呈现吸收峰，再通过计算机模拟，进行综合分析可知分子的立体结构。
参考答案：宏观性质；红外光谱；振动；红外线；振动与频率；红外线
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 硫化氢(H2S)分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________ ；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO2分子的空间构型为____________ ；甲烷(CH4)分子中，四个H-C键的夹角接近109°28′，说明CH4分子的空间构型为______________ 。
参考答案：V形；直线形；正四面体
本题解析：
本题难度：一般