1、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—)
B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)
C．浓度均为0．1 mol L-1 "的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)
D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

2、选择题  某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、HCO3-
B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-
D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

3、选择题  常温下，下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．H+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．H+、Mg2+、OH-、Cl-
D．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-

4、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-[

5、计算题  （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7? K2=5.6×10—11 ? ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 ???????????????????????（填序号）。 ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ?????????????????????????????????????。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）????c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”） ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。 a. c(CH3COO－)?? b. c(H+)?? c. Kw????????????????d. 醋酸电离平衡常数? （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是???????????（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为??????????????（填化学式）沉淀。 （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： ① 甲烷燃料电池的负极反应式是??????????????????????????????????????????。 ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，???????极增重________g