时间:2017-01-24 18:25:47
1、选择题 下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存．并且溶液呈无色的是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、MnO4-
C．Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
D．NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
2、填空题 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为?????（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：?????；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)?????
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是?????；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式?????。
（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1?????T2（填＞、=、＜），
T2温度时Ksp（BaSO4）= ??????；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是?????
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为
1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理?????次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq)
BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
3、选择题 等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，
下列说法正确的是
A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10mol·L-1
4、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．K+、H+、SO42-、OH-
5、选择题 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 则 M可能为
A．Fe2＋
B．Mg2＋
C．CO32－
D．Ba2＋