1、选择题  下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（??）
A．H2
B．NaOH
C．MgCl2
D．HCl

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，加成可知，A～D中含有的化学键分别是非极性键、离子键和极性键、离子键、极性键。所以答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是(　?　)
①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

参考答案：B

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，①正确。稀有气体分子中不存在化学键，②不正确。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，③正确。非极性分子中不一定含有非极性键，例如CO2分子，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是(?? )
A．HCl
B．KOH
C．CaCl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知A中含有共价键，B中含有离子键和共价键，C中含有离子键，D中含有共价键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习能力。

本题难度：简单

4、填空题  在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cowdeqbovrs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题
（1）上述正向反应是：???????????????反应（填：放热、吸热）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=???????????????。
（3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向????反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向???反应方向移动，v(正) ???????。
（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向????反应方向移动，容器内混合气体的压强???????????????。

参考答案：（1）???吸热??。?（2）K= Cco·CH2/CH2O

本题解析：
试题分析：（1）根据反应的热化学方程式可知，上述正向反应是吸热反应。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/geeotzqamlb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.
（3）恒温恒容通人H2O(g)，相当于是增大反应物浓度，则原化学平衡向正反应方向移

本题难度：一般

5、填空题  X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4dshk1e3zam.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：          。
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	298	398	498	……
K/(mol·L—1)—2	4.1×106	K1	K2	……   请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1                         K2（填写“>”“=”或“<”） ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。 A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比 B．混合气体密度保持不变 C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变 （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0dpcnix3lwb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> ①A中发生反应的化学方程式是                                            。 ②B中浓H2SO4的作用是                                    。 （4）写出D装置中反应的化学方程式                                          。 （5）a中通入空气的作用                                                 。 参考答案：（1）N2(g)+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://w 本题解析： 试题分析：（1）5个原子核的10电子的微粒一般为CH4、NH4+NH4+，W为无色液体,10电子的无色液体为H2O，所以猜想该反应为NH4+与OH-制取NH3的反应，X为NH4+，Y为OH-，Z为NH3。工业制取氨气的化学反应为N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/u0ypgxzveku.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3，每制取1molNH3要放出46.2kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/u0ypgxzveku.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol （2）①制取氨气的反应为放热反应，升高温度有利于平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2 ②A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误；B、恒容的容器中，气体的密度始终不变，错误；C、随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，达平衡时不再变化，正确；D、随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，气体的相对分子质量逐渐增大，达平衡时不再变化，正确，答案选CD。 （3）①A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/o2hd4ehjopy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO+6H2O ②浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气 （4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO （5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO 考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写 本题难度：困难

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G