1、选择题 以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（ ）
A．第ⅢA族
B．第ⅣA族
C．第 ">
时间:2017-01-24 18:22:31
1、选择题 以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（ ）
A．第ⅢA族
B．第ⅣA族
C．第ⅤA族
D．第ⅥA族600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nvacjremrkl.png\">
参考答案：观察分子结构图，不难发现该分子中，一个原子与另外3个原子成键
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
A.碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B.在碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C.Cu（OH）2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：Cu2++S2-=CuS↓
D.在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
参考答案：AC
本题解析：分析：A．水解生成碳酸；
B．少量氧气，优先氧化碘离子；
C．发生沉淀的转化；
D．pH=7，恰好反应生成碳酸钡和水．
解答：A．碳酸氢钠的水解反应的离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B．在碘化亚铁溶液中通入少量氧气的离子反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正确；
C．Cu（OH）2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液的离子反应为Cu（OH）2+S2-=CuS↓+2OH-，故C错误；
D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH=7的离子反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查离子反应的书写，注意反应的实质为解答的易错点，明确生成物及离子反应的书写方法即可解答，选项B中优先氧化为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：简单
3、填空题 氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/haq50ukuuev.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为 kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）
参考答案：（1）N2(g) +3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"htt
本题解析：
试题分析：(1)根据图示可知：由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g) +3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/izeyq1taaf3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(l) △H=\" -2(b+c-a)\" kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+ 3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－(Q2+3Q1－Q3) kJ/mol。1mol的乙醇质量为46g.所以23 g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.
考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。
本题难度：一般
4、填空题 (16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mgesjfmhqxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mgesjfmhqxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋2H2(g)△H＝Q2kJ·mol－1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mgesjfmhqxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:
①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。
a.升高温度 b.缩小容器的体积
c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/geweppb3u3f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
① a物质是 ,A电极的电极反应式为 。
② 乙装置中的总化学反应方程式为 。
③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。
参考答案：（16分）（每空2分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(
本题解析：
试题分析：（1）已知反应：① CO2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mgesjfmhqxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1，② CH3OH(l)＋1/2 O2(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mgesjfmhqxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋2H2(g)△H＝Q2kJ·mol－1，③ H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知2×①+3×②+2×③即可得到甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol。
（2）①当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol，则根据方程式可知消耗水蒸气是0.6mol，水蒸气浓度变化量是0.6mol÷10L＝0.06mol/L，实验用氢气表示的反应速率为0.06mol/L÷10min＝6×10－3 mol·L－1·min－1。
②a.正方应是吸热反应，则升高温度反应速率加快，平衡向正反应方向进行，CO的转化增大，a正确； b.反应前后体积不变，则缩小容器的体积压强增大，反应速率较加快，淡平衡不移动，CO转化率不变，b错误；c.增大H2O (g)的浓度正反应速率增大，平衡向正反应方向进行，则CO转化率增大，c正确； d.加入适当的催化剂反应速率加快，但平衡不移动，CO转化率不变，d错误，答案选ac。
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，由于温度不变，则平衡常数不变，所以
CO(g)＋H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mgesjfmhqxm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)＋H2(g)
起始浓度（mol/L） 0.2 0.2 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
破坏你的（mol/L） 0.2-x 0.2-x x x
所以600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/inkfalzifix.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x＝0.1
所以此时平衡混合气体中H2的体积分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/p4khtbdlxsz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）①D极附近呈红色，这说明D电极周围产生氢氧根离子，即D电极是阴极氢离子放电，则A是负极。原电池中负极失去电子，则A通入的物质是CH3OH，电解质是氢氧化钾，则负极电极反应式为CH3OH - 6e－ + 8OH－＝CO32－ + 6H2O。
②乙装置是电解饱和食盐水，则电解的总反应式为2NaCl + 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uy1jwbggdtz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH + Cl2↑+ H2↑。
③当乙装置中C电极是阳极，氯离子放电生成氯气，如果收集到224mL(标况下)气体即氯气是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子转移守恒可知丙装置中产生0.02mol氢离子，氢离子浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，则丙中溶液的pH＝1。
考点：考查盖斯定律应用、反应速率、平衡常数计算与应用、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等
本题难度：困难
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B.少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+
C.少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；
C．没有配平；
D．反应生成氯化铜和水，氢氧化铜、水在离子反应中保留化学式．
解答：A．铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B．少量金属钠放到硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+Cu2++2Na=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B错误；
C．少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的难点和易错点，题目难度中等．
本题难度：一般