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1、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的 ">

高中化学知识点讲解《影响化学反应速率的因素》试题巩固（2017年最新版）

时间:2017-01-24 18:09:26

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1、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率
D．2 mol SO2与1molO2混合一定能生成2 mol SO3



2、简答题  某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号反应物催化剂
①
10mL2%?H2O2溶液
无
②
10mL5%?H2O2溶液
无
③
10mL5%?H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④
10mL5%?H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5%?H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______．
（2）实验①和②的目的是______．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
（3）写出实验③的化学反应方程式______．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ne44c1qloja.png\">



3、填空题  某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

　　    实验
混合溶液　
A
B
C
D
E
F

4 mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5

饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20

H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0


其中：V1＝              ，V6                                ，V9＝                      。



4、选择题  用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（?）
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A．铁片改为铁粉
B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
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C．对该反应体系加热
D．铁片改为锌片



5、填空题  已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为                                                         。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+   H2C2O4+      →   Mn2+  +   CO2↑+   H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是                    。
A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

组别
温度/℃
V(H2C2O4)
/mL
V(KMnO4)
/mL
V(H2O)
/mL
KMnO4溶液
褪色时间/s

1
30
10
10
20
40

2
30
20
20
0
t

3
30
       
       
15
 


①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为       
A．>40          B．=40            C．<40          D．无法判断




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