参考答案：(1)CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝

本题解析：
试题分析：（1）锌能和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，则有关氟方程式是CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
（2）影响反应速率的因素还有温度、浓度以及表面积等，所以还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
（3）要探究外界条件对反应速率的影响，则只能是改变1个变量。根据表中数据可知，变化的是硫酸铜和水的体积，稀硫酸的体积使不变的，则V1＝30ml。溶液的硫酸铜和水的体积之和是20ml，所以V6＝20ml－10ml10ml，V9＝20ml－2.5ml＝17.5ml。
考点：考查外界条件对反应速率对影响的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

4、选择题  用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（?）
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A．铁片改为铁粉
B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
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C．对该反应体系加热
D．铁片改为锌片

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为                                                         。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+   H2C2O4+      →   Mn2+  +   CO2↑+   H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是                    。
A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：