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（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－??????????????（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是?????????????????。
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为??????????。
参考答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋C
本题解析：（1）因为单质溴和铁离子在溶液中均显黄色，氯气既能氧化亚铁离子生成铁离子，还能氧化溴离子生成单质溴。所以反应的离子方程式分别为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。
（2）如果反应中生成铁离子，则加入KSCN溶液，溶液应该显红色。如果生成的是单质溴，则可以利用萃取进行验证。
（3）亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。
（4）如果氯水足量，则溴离子也被氧化生成单质溴。如果加入CCl4并充分振荡后静止，溶液应分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。如果FeBr2的物质的量是xmol，则根据得失电子守恒可知x×1+2x×1/2×1＝0.1×2，解得x＝0.1，所以浓度是1mol/L。
本题难度：一般
3、实验题 （15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）?????????????????????设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过?????mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为?????????????，这是由于NH4Cl溶液显???性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因???????????????，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式??????????????????，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式????????????。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是????????，电极反应为??????????；乙装置中石墨（1）为?????极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为???????，产物常用?????????检验，反应的离子方程式为????????。
参考答案：
（1）Fe +Cu2+ ="==" Fe2+ + C
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。
（1）如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是??????????????。
（2） 向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和??????????????(写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是 ????????????????????????????。
（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。
（4）证明1，2 -二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什 么实验加以验证：________________________________________。
参考答案：（1）检查装置的气密 本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【实验】如下图所示：
a、CaO与水反应的反应方程式为???????????????????????????????????。
b、操作③中玻璃棒的作用是?????????????????????????????????????????。
c、操作④发生化学反应的离子方程式为???????????????????????????????????；
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
????????（填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有???????????（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
??????????（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为?????????????????????。
参考答案：
（2）a. CaO+H2O==Ca(OH)2（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
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