时间:2017-01-19 11:55:36
1、选择题 对某溶液有如下操作：
①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；
②过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；
③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．
原溶液中含有的离子可能是
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
B.Ag+、Ba2+、Al3+
C.Ag+、Fe3+、Ca2+
D.Al3+、Mg2+、K+
2、填空题 为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。
①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝ 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的 极。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1
3、选择题 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
A.t1 < t2 < t3 < t4
B.V4=V5=10
C.V6=7.5
D.V1＜V2＜V3＜20
4、选择题 下列式子正确的是(??? )
A．H×
B．Na×+
C．
D．
5、选择题 下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol