1、选择题  在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．用范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键

参考答案：B

本题解析：
试题分析：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气→裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进行得最快的是

A.①
B.②③
C.①④
D.④

参考答案：D

本题解析：试题分析：试题分析：根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.4mol/(L·s)、0.48mol/(L·s)、0.45mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)，所以答案选D。
考点：速率大小比较
点评：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

本题难度：困难

3、填空题  （4分）在下列化合物中：① H2O，② Na2O，③ I2，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO2，⑦ NH4Cl，⑧Na2O2，请填空（用序号表示）：
（1）只由非金属组成的离子化合物是???????????????????????????，
（2）含有极性共价键的离子化合物是??????????????????????????，
（3）只含有非极性共价键的是????????????????????????????????，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是?????????? ????????????。

参考答案：（1）⑦?（2）⑤⑦???（3）③???（4）⑧（每空1分）

本题解析：考查化学键及化合物的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此可知①是含极性键的共价化合物，②是含离子键的离子化合物，③是含非极性键的单质，④是含离子键的离子化合物，⑤是含离子键和极性键的离子化合物，⑥是含极性键的共价化合物，⑦是含离子键和极性键的离子化合物，⑧是含离子键和非极性键的离子化合物。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．原子弹爆炸是放热反应
C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小
D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1     ②
可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ?mol－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言稳定氧化物时液态水，所以该反应的热效应不是氢气的燃烧热，错误；B、原子弹爆炸属于核反应，不是化学反应，所以不属于放热反应，错误；C、石墨生成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，键能大，错误；D、根据盖斯定律将（①-②）/2即可得C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，所以C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的反应热为（571.2-226.2）/2=172.5kJ/mol，正确，答案选D。
考点：考查化学反应与键能、热能的关系，燃烧热的判断

本题难度：一般

5、填空题  氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为???????????。?
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为??????????????????????，阴极反应式为??????????????????????????。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L－1)－2	4.1×106	K1	K2	…… 请完成下列问题： ①试确定K1的相对大小，K1??????4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是???????（填序号字母）。 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是??????????????????。 ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（???） A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 参考答案：（1）46.1kJ；（2）3H2→6H＋＋6 本题解析：（1）由图知每生成2molNH3过程中能量变化为：427.2kJ·mol－1－335 kJ·mol－1＝72.2 kJ·mol－1，故每生成1molNH3放出热量为46.1kJ·mol－1。（2）由于N2结构稳定，发生反应时需要高温或放电，在放电的情况下，阳极上具有还原性H2发生氧化反应，电极反应式为3H2→6H＋＋6本题难度：简单

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