时间:2017-01-19 11:43:26
1、选择题 一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．A、B、C的分子数比为1：3：2
B．A、B、C的浓度相等
C．容器中压强不再变化
D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
2、选择题 能够充分说明在恒温下的密闭恒容容器中反应：2SO2+O2?2SO3，已经达到平衡的标志是（ ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中气体的密度不再改变
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2
D．容器中压强不随时间的变化而改变
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（?）
①????????????????②??????????????????③??????????????????④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
4、选择题 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) ( )。
A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
5、填空题 氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝???????????。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为??????????????????????。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是?????。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
?