参考答案：（1）是　（2）b　1.5×10－3mol·（L·s）－1　

本题解析：（1）该反应是可逆反应。
（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol
c（NO2）＝本题难度：一般

3、填空题  （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

参考答案：(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）：<

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以c正确。根据方程式可知，反应是体积减小的，因此压强也是减小的，所以a也能说明达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选ac。
（2）①根据图像可知，温度为t2的曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此t2大于t1。温度高，CO的转化率低，说明升高温度，平衡向逆

本题难度：一般

4、简答题  在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．
（2）该可逆反应达到平衡的标志是______（填下列序号字母?）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
b．密闭容器的压强不再发生变化
c．K值不再发生变化
d．生成n?mol SO2的同时，有n?mol SO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和______（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为______?mol?（L?min）-1．

参考答案：（1）该可逆反应中化学平衡常数K=

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是???????????????。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将????????? (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48 则500 s内N2O5的分解速率为????????????。 ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2?????????T1。 (3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的?????????区生成，其电极反应式为??????????????????????????????。 参考答案： （1）本题解析： （2）①反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。 ②由v＝＝＝0.00296 mol·L-1·s-1。 ③反应的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。 本题难度：一般