1、选择题 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http: ">
时间:2017-01-19 11:25:05
1、选择题 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/34j5rlttplb.gif\">3C(g)，若按不同的方法投入反应物，达到平衡时，A的转化率最大的是[???? ]
A．2 mol A和3 mol C
B．1 mol A和1 mol B
C．1 mol B和3 mol C
D．2 mol A和3 mol B
2、填空题 （16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增大压强
D．升高温度
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。
（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=\"0.2\" mol·L-1，
c（N2O4）=\"0.16\" mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO2（g）的平衡常数K为 。
3、选择题 在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；?????②单位时间生成amol?A，同时生成3amol?B；
③B的浓度不再变化；???????????????????④混合气体总的物质的量不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；??????⑥混合气体的密度不再变化；
⑦单位时间消耗amol?C，同时消耗amol?B；⑧A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．
A．①②③⑦
B．①③④⑥⑦
C．①③⑥⑦
D．①③④⑤⑦⑧
4、填空题 （16分）向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/htbsry0n03w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。
(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 则K1= (保留两位小数)， K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“＝”连接)． (3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 . 5、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) |