1、选择题 反应mA(g)+B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xc2ibodwblo.gif\">nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强(p1和P2)下，产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mpm4hafxn0a.gif\">[???? ]
A．Q>0
B．P1<P2
C．T1<T2
D．m≥n
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
反应
乙醇（mol）
乙酸（mol）
乙酯乙酯（mol）
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
x
4
5
2
1.76
由表中数据推测，数值x的范围是______．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
，将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
参考答案：（1）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反应③的平衡常数K3=______．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
参考答案：（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ? ） A．平衡常数为K=![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xxhwlsu5hqf.png\" alt=\"\">的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O
B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/az31crd14ks.png\">
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V?L某密闭容器中a?mol?CO与?2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a?mol?CH3OH（g），平衡______（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数______．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．升温??????????????? B．加入催化剂????????????? C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体????????F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙
| 反应物投入量
1molCO、2moL?H2
1molCH3OH
2molCH3OH
| 平
衡
时
的
数
据
CH3OH浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A??c3＞2c1??????B?c1＜c3＜2c1??????C?c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为______
A???c＜2|△H|B??a+b=|△H|C??c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为______
A??p1=p2??????B??p2＜p3＜2p2???????C??p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为______
A??a1=a2???????B?a3＜a2??????C??a1+a2=1．
参考答案：（1）①温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，
本题解析：
本题难度：一般
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