1、选择题 将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaO ">
时间:2017-01-19 11:22:29
1、选择题 将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol
参考答案：A
本题解析：
试题分析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。51．2gCu共失电子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qpipyqjkyga.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×2=1．6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n(NaNO2)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/r2sp0a30vks.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0．8mol。气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）-n（NaNO2）=0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol。选择A选项。
考点：有关混合物反应的计算
本题难度：一般
2、填空题 在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n—＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
参考答案：＋5? (2分) 7? (2分)? S2－＞Y－(2分)
本题解析：根据方程式可知，Y的最低价是－1价，所以属于第ⅦA，最外层电子数是7个。YO3n—中Y元素的化合价是＋（2×3－1）＝＋5价。氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，所以S2－和Y－的还原性强弱是S2－＞Y－。
本题难度：一般
3、选择题 一定量NO2与0.5mol?O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| 二氧化氮 | 碳 | 二氧化碳 | 转移的电子 A 0.5mol 后一反应等于2NA B 小于6g 后一反应小于2NA C 92g 前一反应为2mol D 44.8L 6g A．A B．B C．C D．D 参考答案：BC 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 下列化学用语正确的是 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )。 参考答案：D 本题解析：元素的金属性强弱取决于失电子的难易,而与失电子多少无关;阳离子氧化性越强,则其对应的金属的还原性越弱;C项中乙与冷水反应生成H2,说明乙比甲金属活动性强;而D项中乙上冒气泡,说明甲失电子,金属性比乙强。 本题难度：一般 |