时间:2017-01-19 11:22:29
1、填空题 （6分）写出下列物质或微粒的电子式
① H???????????????Na+?????????????????Cl-???????????
②H2O?????????????HCl??????????????MgCl2?????????????
2、选择题 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（ ）
A．36：69：92
B．23：12：9
C．1：2：3
D．9：12：23
3、选择题 下列化学用语正确的是：
A．HF
H+＋F-?????????????? B
． CO32-+2H2OH2CO3+OH-
C．H2S2H+＋S2-???????????? D．NaHSO4（熔融）= Na+＋H++SO42-
4、选择题 下列叙述中正确的是
A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化
C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原
D．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
5、填空题 H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式???????????????????????，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝??????????????。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是????????????。
①I－????????????②Fe3＋?????????????③Cu2＋???????????④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：??????????????????。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式??????????????????。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是????????????????。
③为测定NiSO4·n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为??????????????。