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A£®+184.6kJ¡¤mol-1
B£®¨D92.3kJ¡¤mol-1
C£®¨D369.2kJ¡¤mol-1
D£®+92.3kJ¡¤mol-1

2¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ÔÚÈȵÄÏ¡ÁòËáÈÜÒºÖÐÈܽâÁË45.6g FeSO4¡£µ±¼ÓÈë200mL0.5mol?L-1KNO3ÈÜÒººó£¬Ê¹ÆäÖеÄFe2+È«²¿×ª»¯³ÉFe3+£¬KNO3ÈÜÒºÒ²ÍêÈ«·´Ó¦£¬²¢ÓÐNxOyÆøÌåÒݳö£¬Ôò¸ÃNxOyÊÇ

A.N2O
B.NO
C.N2O3
D.NO2

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A£®2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H¨T-Q1KJ/mol 2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨l£©¡÷H¨T-Q2KJ/mol
B£®S£¨g£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£©¡÷H¨T-Q1KJ/molS£¨s£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£©¡÷H¨T-Q2KJ/mol
C£®C£¨s£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H¨T-Q1KJ/molC£¨s£©+1/2O2£¨g£©=CO£¨g£©¡÷H¨T-Q2KJ/mol
D£®H2£¨g£©+Cl2£¨g£©=2HCl£¨g£©¡÷H¨T-Q1KJ/mol 1/2H2£¨g£©+1/2Cl2£¨g£©=HCl£¨g£©¡÷H¨T-Q2KJ/mol

4¡¢Ñ¡ÔñÌâ  ÔÚijһÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ£¬¼ÓÈë0.2 mol COºÍ0.2 mol H2O£¬ÔÚ´ß»¯¼Á´æÔÚµÄÌõ¼þϸßμÓÈÈ£¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºCO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) ¡÷H=a kJ/mol(a>0)¡£·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃc(CO):c(CO2) =3:2¡£ÏÂÁÐ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ[???? ]
A£®·´Ó¦ÎüÊÕµÄÈÈÁ¿Ð¡ÓÚ0. 2a kJ
B£®Æ½ºâʱH2OµÄת»¯ÂÊΪ40%
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