1、选择题 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2?kJ?mol-1则Q1、Q2的关系为（ ）
A．Q1＜Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1=Q2
D．无法确定
2、填空题 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题
（1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________；
（2）图中△H=___________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则v（O2）=___________mol·L-1·min-1、
v(SO3)=___________mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
3、选择题 已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3 KJ·mol-1
常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
[??? ]
A．4Q1 + 0.5Q3
B．4Q1 + 0.5Q2
C．4Q1 + Q3
D．4Q1 + 2Q2
4、选择题 18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO2占2/3；且C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A．196.46kJ
B．55.175kJ
C．141.285kJ
D．282.57kJ
5、选择题 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（ ? ）
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