时间:2017-01-19 10:57:10
1、填空题 （14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:
①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) ===" CO(g)" ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
| 时间(min) 浓度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | ||||||||
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 | ||||||||
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 | ||||||||
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 ①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝ 。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。 A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭 C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积 （3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
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