时间:2017-01-19 10:55:51
1、选择题 某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （??）
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
参考答案：D
本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是??????????（ ???） 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题 下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） 参考答案：A、反应生成的氧化物一氧化碳不稳定，故A错误； 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 5、计算题 （9分）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag+）与c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）·c（Cl-）=1×10-10，则： 参考答案：（1）1×10-7 mol·L-1?（2）2 本题解析：（1）AgNO3溶液和盐酸混合后所得溶液中c（Cl-）=（50 mL×0.02 mol·L-1-50 mL×0.018 mol·L-1）/100 mL="0.001" mol·L-1 本题难度：一般
试题分析：25℃时分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+水解结合了水电离出来的氢氧根，所以水电离的H+就留在了溶液中，所以显碱性。
B．因为醋酸是弱酸，醋酸抑制了水的电离；
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度不相等，前者是酸，抑制了水的电离，后者有弱离子铵根，促进了水的电离；
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 ，正确，故选D。
A．若a=b，且
，则相同条件时，酸性
B．若a=b，且
，则相同条件时，酸性
C．若a>b，且
，则相同条件时，酸性HX<HY
D．若等体积混合，且
，则一定有
A．C（s）+1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5?kJ?mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3?kJ?mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6?kJ?mol-1
D．CO（g）+1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283?kJ?mol-1
B、生
A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1
D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2
试题分析：D项：体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比应该为1:1:2，故错。故选D。
点评：本题考查了混合溶液的定性判断、离子浓度大小的比较等知识点，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来确定溶液中离子浓度大小关系即可，难度较大。
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）=________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH=________________。
所以c（Ag+）=
=1×10-7mol·L-1
（2）混合溶液中的H+不参加离子反应，但由于混合后溶液体积增大1倍，