本题解析：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此A中含有OH－，但不能含有Ag＋、Mg2＋。又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以氯离子在A中。由于溶液是显中性的，所以A中还含有钾离子。所以B中含有的离子是Ag＋、Mg2＋、NO3—。
（2）银是重金属，加入镁能置换出银，最终得到氯化镁，所以该试剂是镁。
（3）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，则混合后恰好生成氯化银沉淀，同时还生成氢氧化镁沉淀，但镁离子过量，所以所得滤液中的离子分别是K＋、Mg2＋、NO3－

本题难度：一般

2、填空题  （10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种。
(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式为：A???????B???????C???????D???????
写出B盐与盐酸反应的离子方程式??????????????????????????????????

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中能导电且属于电解质的是：

A.硝酸钾溶液
B.蔗糖
C.金属铜
D.熔融的氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=2的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.C（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C.由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A．pH=2的溶液呈酸性，在酸性条件下NO3-具有强氧化性；
B．C（H+）/C（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液呈酸性；
C．水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性；
D．Al3+与CO32-发生互促水解反应．
解答：A．pH=2的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．C（H+）/C（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；
C．水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量存在，故C错误；
D．Al3+与CO32-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质，解答本题时注意题目的要求．

本题难度：困难

5、填空题  洗涤沉淀的方法：????????????????????????????????????????????????????????????????????????
在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反应后证明AgNO3不足的方法：?????????????????????????????????????????????????????????????????????????

参考答案：将沉淀置于过滤器内,往过滤器内的沉淀滴加蒸馏水反复两三次即可

本题解析：
试题分析：沉淀的洗涤应将沉淀置于过滤器内,同时,滴加的应为蒸馏水,而不是普通的水.主要目的是防止其他杂质离子的影响.证明AgNO3不足,可通过反应生成沉淀来判断.
点评：主要考查沉淀的洗涤方法，侧重考查学生对实验操作的掌握程度，难度不大。

本题难度：一般