时间:2017-01-19 10:34:42
1、填空题 （9分）有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、
、
、
等离子中的若干种。现做如下实验：
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断：
该溶液中一定存在??????????，一定不存在????????????，可能存在?????????。
参考答案：Al3＋、Mg2＋、SO42－； Cu2＋、NH4＋、Fe
本题解析：
试题分析：无色透明溶液，说明没有铜离子、铁离子；滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42－；根据加入过氧化钠后生成的白色沉淀可知，一定含有Al3＋、Mg2＋，则一定就不能存在CO32－；由于加入过氧化钠立即生成白色沉淀，这说明一定没有NH4＋，但Na＋、K＋、NO3－则无法确定。
点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，基础性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
2、选择题 烧杯中盛有100 mL 0.1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是 
[???? ]
A．曲线a表示H+的物质的量的变化
B．直线d表示OH-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D．加入Ba(OH)2溶液50 mL，反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH和水反应放出H2．下列叙述正确的是
A.NaH和水反应后溶液呈酸性
B.NaH是一种强氧化剂
C.NaH中的氢离子可以被还原成氢气
D.NaH的氢离子与锂离子的电子层结构相同
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 分析如下残缺的反应：RO3- +???+6H+=3R2↑
+3H2O。下列叙述正确的是
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂?
B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
C．R一定是周期表中的第VA族元素
D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________??????????????????????????????????????????????????????
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________???????????????????????。
②_________??????????????????????????。
参考答案：（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- ??????
本题解析：（1）是强酸性溶液，不含CO32-、SO32-，所以肯定含有Fe2＋，和硝酸反应才产生气体A ，气体A 是NO，溶液B 含有NH4+、Fe3+、Al3+，沉淀C 是BaSO4，所以，强酸性溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是：Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+，若要验证Fe3+是否存在，其方法：取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。
（2）沉淀G的化学式为Fe(OH)3
（3）①中生成A的离子方程式：
本题难度：一般