参考答案：（1）CuSO4? Ba(OH)2(各1分)
（2）2

本题解析：
试题分析：由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。
（1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2
（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式

本题难度：困难

2、选择题  25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是???

A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) + c(HCO3－)，A不正确；pH＝4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)<0.1 mol·L－1，B正确；根据图像可知pH＝8时，溶液中碳酸氢钠的远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)＝c(Cl－)＝

本题难度：一般

3、选择题  以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]
的比较，正确的是 (?????? )

A．两者相等
B．前者是后者的105倍

C．后者是前者的104倍　　　
D．无法比较

参考答案：C

本题解析：pH值为9的KOH溶液对水的电离有抑制作用，则由水电离出的[OH－]＝10－5mol/L；而pH值为9的Na2CO3溶液对水的电离有促进作用，则由水电离出的[OH－]＝10－5mol/L。

本题难度：简单

4、填空题  （5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L?? b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H 2O
则CH3COONH4溶液呈?????????性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈????性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是???????（填离子的化学式）。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42—)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH—)
B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH—)= c (HCO3—)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：

c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)

参考答案：D

本题解析：A错，正确为：c (NH4+ )>c (SO42—)> c (H+)> c (OH—)；B错，正确为：c (OH—)= c (HCO3—)+ c (H+)+2 c (H2CO3)；C错，正确为：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH-)> c (H

本题难度：一般