参考答案：(1)玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)C
(3)取少量

本题解析：(1)操作①是过滤，所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。
(2)操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能沉淀镁离子，所以根据沉淀的pH可知，应控制溶液pH的合理范围是5.2～9.4，答案选C。
(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。
(4)B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液，过滤即可，反应的离子方程式是O

本题难度：困难

3、填空题  在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）

参考答案：本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于0.1mol?L-1?NH4Cl溶液，正确的是（　　）
A．升高温度，溶液pH升高
B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大
C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

参考答案：A．升高温度促进水解，NH4Cl水解，氢离子浓度增大，溶液p

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________________________________
____________??????????________。
(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________??_________________________

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般